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2018年高考江苏化学真题卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。

5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56

Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A.光合作用 B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积

2.用化学用语表示 NH3+ HCl说明: 说明: http://www.wln100.com未来脑智能教育云平台组卷系统NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是

A.中子数为8 的氮原子: BHCl的电子式:

CNH3的结构式: DCl的结构示意图:

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

ANaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

BSiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维

CAl2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

DCaO能与水反应,可用作食品干燥剂

4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+K+ClOOH

B0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+NH4+NO3SO42−

C0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+K+CH3COONO3

D0. 1 mol·L−1NaOH溶液:Mg2+Na+SO42−­HCO3

5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中ICl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色

BKAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

CNH4ClCa(OH)2混合加热可生成NH3

DCuFeCl3溶液反应可生成CuCl2

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4说明: http://www.wln100.com未来脑智能教育云平台组卷系统CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+说明: 说明: http://www.wln100.com未来脑智能教育云平台组卷系统I2+3H2O

CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)3说明: 说明: http://www.wln100.com未来脑智能教育云平台组卷系统2FeO42−+3Cl+4H++H2O

D.电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

8.短周期主族元素 XYZW 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表A族,W X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径:r(W) >r(Z) >r(Y)

B.由XY 组成的化合物中均不含共价键

CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

10.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)说明: 说明: http://www.wln100.com未来脑智能教育云平台组卷系统2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C3 mol H21 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023

D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快

不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。

11.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:

下列有关化合物XY 的说法正确的是

AX 分子中所有原子一定在同一平面上

BYBr2的加成产物分子中含有手性碳原子

CXY均不能使酸性KMnO4溶液褪色

DXY的反应为取代反应

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

NaClNaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

13.根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)说明: 说明: http://www.wln100.com未来脑智能教育云平台组卷系统CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

14H2C2O4为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5,设H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH)−c(H2C2O4 )

Bc(Na+ ) =c()的溶液:c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )

CpH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)

Dc(Na+ ) =2c()的溶液:c(OH) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)说明: 说明: http://www.wln100.com未来脑智能教育云平台组卷系统2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:

下列说法正确的是

Av1<v2c2< 2c1 BK1>K3p2> 2p3

Cv1<v3α1(SO2 ) >α3(SO2 ) Dc2> 2c3α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

非选择题

16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:

1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________

2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600

硫去除率=1—×100%

不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________

700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________

3)向过滤得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式)。

4过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4SO2,理论上完全反应消耗的nFeS2nFe2O3=__________________

17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

已知:

1A中的官能团名称为__________________(写两种)。

2DE的反应类型为__________________

3B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:__________________

4的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________

分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;

碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为

2−xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O======2[1−xAl2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2

生成物(1−xAl2(SO4)3·xAl(OH)3x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有___________________

2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________(填增大减小不变)。

3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:

取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g

取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+Cu2+EDTA反应的化学计量比均为11)。

计算(1−xAl2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。

19.(15分)以Cl2NaOH(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:Cl2+2OH======ClO+Cl+H2O是放热反应。

N2H4·H2O沸点约118 ,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

1)步骤制备NaClO溶液时,若温度超过40 Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________

2)步骤合成N2H4·H2O的装置如题19−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后,再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________

3)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3pH的分布如题19−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19−3所示)。

边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________

请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。

20.(14分)NOx(主要指NONO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:

2NO2g+H2Ol======HNO3aq+HNO2aq ΔH=−116.1 kJ·mol−1

3HNO2aq======HNO3aq+2NOg+H2Ol ΔH=75.9 kJ·mol−1

反应3NO2g+H2Ol======2HNO3aq+NOg)的ΔH=___________kJ·mol−1

2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________

3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________

4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3NOx反应生成N2

NH3NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为__________mol

将一定比例的O2NH3NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20−1)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20−2所示,在50250 范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

2112 分)【选做题】本题包括AB两小题,请选定其中一小题并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A[物质结构与性质]

臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2NOx分别氧化为NOx也可在其他条件下被还原为N2

1中心原子轨道的杂化类型为___________的空间构型为_____________(用文字描述)。

2Fe2+基态核外电子排布式为__________________

3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。

4N2分子中σ键与π键的数目比nσnπ=__________________

5[Fe(H2O)6]2+NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

B[实验化学]

34−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化34−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为

实验步骤如下:

步骤1:向反应瓶中加入34−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。

步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。

步骤3:对合并后的溶液进行处理。

步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得34−亚甲二氧基苯甲酸固体。

1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,转化为_____________(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________

2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式)。

3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为__________________

4)步骤4中,抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

 

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